序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

化學(xué)平衡移動意義在于,當(dāng)改變外界條件比如溫度、壓力和反應(yīng)物、生成物濃度時,打破了原有化學(xué)平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進(jìn)行,這在工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響

從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看,當(dāng)反應(yīng)溫度不變時,增加反應(yīng)物濃度必然會使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動,從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài);同樣將生成物移走,對于原有的平衡狀態(tài)來看,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)也會向正方向移動,提高反應(yīng)物的利用率,這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如,對于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講,讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動,在其他條件不變的前提下,可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動。

(2)溫度對化學(xué)平衡的影響

改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律,但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究,終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學(xué)平衡的影響,其滿足克拉伯龍方程,即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動,降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動。所以,在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施,讓其向著生成物方向移動。

(3)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng),由化學(xué)平衡常數(shù)來看,化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng),壓強(qiáng)對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗證明,在其他條件時,增大壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動,減小壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動。

二、化學(xué)反應(yīng)速率理論

不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別,比如,酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈,部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù),需要對化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究,經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動,但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個規(guī)律。比如,某組分對化學(xué)反應(yīng)速率的分級數(shù)是零,不管增加還是減少該組分都不會對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響;當(dāng)某組分反應(yīng)分級數(shù)是負(fù)數(shù),增加其濃度不會提高原反應(yīng)的速率,相反會降低其速率。對于某化學(xué)反應(yīng),當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。

2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響。化學(xué)反應(yīng)除了濃度對反應(yīng)速率有影響外,和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系,溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個體系的活化能降低,其反應(yīng)溫度就越高,反應(yīng)速率也就越快。但是對于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動。

3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性,比如某種物質(zhì)在一個反應(yīng)中是催化劑,在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對于具有主副反應(yīng)的體系,可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外,在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素,避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎,導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果,影響反應(yīng)的進(jìn)行。

篇(2)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較直觀、顯著，其影響效果一般分為以下五種。第一種是最常見的，它是指化學(xué)反應(yīng)速率與溫度間呈現(xiàn)指數(shù)關(guān)系，即隨著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率呈現(xiàn)出加快的趨勢，比如鹽酸和燒堿的反應(yīng)。范特霍夫是首位提出溫度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)間影響關(guān)系的化學(xué)家，而他研究的正是第一類反應(yīng)。范特霍夫指出，在反應(yīng)物濃度一定的情況下，溫度每升高10K，化學(xué)反應(yīng)速率會隨著加快2~4倍，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會增加2~4倍。第二種是爆炸極限反應(yīng)，也就是說，當(dāng)溫度升高時，K增大，但達(dá)到極限時，K增加得非常快，甚至?xí)鸨ā５谌N是常見的催化反應(yīng)，在這類反應(yīng)中，溫度是通過影響催化劑的活性來影響反應(yīng)速率的。例如，F(xiàn)e這種催化劑的活性，從500~550℃開始，隨著溫度升高，活性逐漸增強(qiáng)，并且當(dāng)催化劑Fe達(dá)到最大活性值時，化學(xué)反應(yīng)速率最大，而超過這一極限對應(yīng)的溫度時，F(xiàn)e的活性會隨溫度升高而下降，此時化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會隨著減小。第四種類比較反常，比如2NO+O2——2NO2，當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率反而會降低。第五種指的是溫度變化會改變化學(xué)反應(yīng)的生成物，會致使副反應(yīng)的發(fā)生或者反應(yīng)復(fù)雜化，在這類反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的變化趨勢較為復(fù)雜，通常有起有伏，較難把握。

二、溶劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

溶劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，而考慮溶劑對反應(yīng)速率的影響結(jié)果時，通常要綜合分析，即全面考慮溶劑的極性，溶劑介電常數(shù)，原電池原理等。換言之，溶劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要表面在以下四方面。第一，如果一個化學(xué)反應(yīng)，它的生成物的極性大于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中反應(yīng)速率較大，相反地，如果生成物的極性小于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中化學(xué)反應(yīng)速率會減慢。第二，在化學(xué)反應(yīng)中，溶劑的介電常數(shù)越大，表示著離子間的吸引力越弱，所以溶劑的介電常數(shù)越大，離子間的化合反應(yīng)越難進(jìn)行。第三，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)是金屬與電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，若金屬中含有雜質(zhì)，那么將形成原電池，而這將加快化學(xué)反應(yīng)速率。第四，如果反應(yīng)物都是電解質(zhì)，那么在稀溶液下，溶液中的離子強(qiáng)度直接影響著化學(xué)反應(yīng)速率，也就是說，若溶液中存在其他離子，則將會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要通過改變反應(yīng)途徑、降低活化能等來實現(xiàn)的，而催化劑的種類，表面狀態(tài)，表面性質(zhì)等都對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響。就催化劑種類而言，催化劑有普通催化劑和負(fù)催化劑之分，其中負(fù)催化劑的作用效果是阻礙反應(yīng)進(jìn)行，也就是說當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率會降低，比如保鮮劑和防腐劑。而催化劑的表面狀態(tài)是催化劑的物理性質(zhì)，它主要包括催化劑的表面積、表面孔徑大小。通常情況下，催化劑的表面積越大、表面空穴越多，催化劑的活性就越大，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)就會越大。比如在H2O2的分解反應(yīng)中，不同狀態(tài)的鉑催化劑對反應(yīng)速率的影響不同，具體而言，在粉狀鉑的催化下，H2O2分解反應(yīng)速率快于絲狀鉑，而絲狀鉑催化下的反應(yīng)速率快于塊狀鉑。另外由于鉑黑是鉑的膠體分散狀態(tài)，活性比粉狀鉑、絲狀鉑都大，所以在它的催化下可能會使H2O2的分解反應(yīng)伴隨著猛烈爆炸。 

結(jié)束語

研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果，具有重大意義。一方面，探究的過程就是學(xué)習(xí)和鞏固的過程。在教師教學(xué)完成后，再進(jìn)行實驗，再歸納總結(jié)相關(guān)知識，不僅有利于溫故知新，增強(qiáng)我們的學(xué)習(xí)效果，還有助于我們學(xué)生分析、探究等能力的提高。另一方面，這有助于教學(xué)評價，有利于教師教學(xué)。其實，研究結(jié)果能反應(yīng)出我們學(xué)生的學(xué)習(xí)成效、探究能力以及學(xué)習(xí)態(tài)度，而了解這些，能在極大程度上幫助教師認(rèn)識到我們學(xué)生的優(yōu)點以及不足，有助于因材施教。

參考文獻(xiàn)

[1]劉美玲.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素之探究[J].科技創(chuàng)新導(dǎo)報,2013,(32):90.

篇(3)

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)），但各種物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；

（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)；

（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2-4倍；

（4）使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)分步進(jìn)行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率，又包括逆反應(yīng)速率，故A項錯誤，B項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D項都是正確的。

答案：A

二、化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)平衡的影響

1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，（1）逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物），不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（2）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（3）等：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變。（5）變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動。（6）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。

2.平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

解析：本題考查了條件改變對平衡移動的影響。由題意知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；又知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

答案：A

三、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用

1.化學(xué)平衡常數(shù)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義。

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

2.化學(xué)平衡的基本計算

（1）物質(zhì)濃度的變化關(guān)系。

反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。

其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。

（4）計算模式：

（5）化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定呈化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度呈計量數(shù)比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定呈計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。

答案：C

四、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題

1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量（或體積）分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。

2.平衡移動的思維基點：

（1）先同后變。進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢。

（2）不為零原則。對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。

3.在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補(bǔ)充N2和H2，及時將生成氨分離出來。

答案：B

五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題

解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當(dāng)有多余曲線及兩個以

解析：在恒容狀態(tài)下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間，那么有兩種可能：一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度升高，反應(yīng)速率增大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D項正確。

答案：BD

【跟蹤訓(xùn)練】

下列說法不正確的是（）

A.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

3.B解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，第4min后體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在2—4min內(nèi)的反應(yīng)速率大于0—2min內(nèi)的反應(yīng)速率，即第2min時反應(yīng)速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。

4.A解析：由于t2時刻，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后的反應(yīng)速率大于原平衡時的反應(yīng)速率，則可判斷t1時正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

5.A解析：縮小容器容積使這兩個反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，反應(yīng)（Ⅰ）向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小；③使A的轉(zhuǎn)化率都減小。

篇(4)

例1 某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的水解反應(yīng)速率的測定。

已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O。該研究小組分別用三份初始濃度不同的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

計算25.0 ℃時，0～6 min 內(nèi)氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： 。

解析 25.0 ℃時，0～6 min 內(nèi)氨基甲酸銨水解的平均速率為:[(2.2-1.9)mol?L-16 min]=0.05 mol?L-1?min-1。

例2 對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5 mol?L-1?min-1

B. v(B)=1.2 mol?L-1?min-1

C. v(C)=0.4 mol?L-1?min-1

D. v(C)=1.1 mol?L-1?min-1

解析 比較反應(yīng)速率的大小時，可以用各物質(zhì)表示的速率除以對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表示該反應(yīng)速率快；也可以利用比例關(guān)系轉(zhuǎn)化為用同一種表示的反應(yīng)速率，再比較大小。以物質(zhì)A為基礎(chǔ)，當(dāng)A以0.5 mol?L-1?min-1的速率反應(yīng)時，此時v(B)應(yīng)為1.5 mol?L-1?min-1，v(C) 應(yīng)為1.0 mol?L-1?min-1，所以表示反應(yīng)速率最快的是D項。

答案 D

例3 某溫度下，濃度都是1 mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol?L-1，c(Y2)=0.6 mol?L-1，c(Z)=0.4 mol?L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）

A. 2X2+3Y2?2X2Y3　 B. 3X2+2Y2?2X3Y2

C. X2+2Y2?2XY2 D. 2X2+Y2?2X2Y

解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示可以求得v(X2)=[1-0.4t]mol?L-1?min-1， v(Y2)=[1-0.6t]mol?L-1?min-1， v(Z)=[0.4t]mol?L-1?min-1。在一個反應(yīng)體系內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2+2Y2?2Z。根據(jù)質(zhì)量守恒，得Z的化學(xué)式為X3Y2。

答案 B

點撥 （1）化學(xué)反應(yīng)速率從測定時間分，平均速率和瞬時速率；從反應(yīng)的方向分，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。所以同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。（2）在一個反應(yīng)體系內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比，所以依據(jù)化學(xué)方程式可以計算化學(xué)反應(yīng)速率。比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小：①利用上述關(guān)系，可求解用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；②利用上述關(guān)系，可求解方程式中未知的化學(xué)計量數(shù)。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

例4 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B. 加入少量水，v(H2)減小

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

解析 對一個液相反應(yīng)來說，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：溫度、濃度、催化劑以及其它影響因素。鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率的外界因素主要是溫度、氫離子的濃度以及其它影響因素。選項A，加入NH4HSO4固體，增加了體系中的氫離子的濃度，v(H2)增大，錯誤；選項B，加入少量水，減小了體系中的氫離子的濃度，v(H2)減小，正確；選項C，加入CH3COONa固體，CH3COONa固體電離出來的CH3COO-與溶液中的H+反應(yīng)生成弱酸分子CH3COOH，使溶液中的氫離子的濃度減小，v(H2)減小，正確；選項D，滴加少量CuSO4溶液，因為鋅可以置換出單質(zhì)銅，使得體系中形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率， v(H2)增大，錯誤。

答案 B

例5 下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

解析 選項A，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔG>0，而且該反應(yīng)的ΔS>0，則ΔH>0，錯誤；選項B，鍍銅鐵制品鍍層受損后，在環(huán)境中形成原電池，鐵作負(fù)極更容易生銹，正確；選項C，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；選項D，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，錯誤。

答案 B

例6 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為 。

（3）實驗①和②的目的是 。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是 。

（4）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 。

解析 （1）加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2?H++HO2-。

（3）實驗①②中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實驗①②的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

（4）實驗③④⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增強(qiáng)，能抑制H2O2的分解。

點撥 （1）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為定值，不因其量的增減而影響化學(xué)反應(yīng)速率；（2）溫度對正、逆反應(yīng)速率都有影響；（3）壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只是對有氣體參加的反應(yīng)而言的；（4）對于一個可逆反應(yīng)，催化劑既是正反應(yīng)的催化劑，也是逆反應(yīng)的催化劑。

練習(xí)

1. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為（ ）

A. v(H2)=0.03 mol?L-1?min-1

B. v(N2)=0.02 mol?L-1?min-1

C. v(NH3)=0.17 g?L-1?min-1

D. v(NH3)=0.01 mol?L-1?min-1

2. 將等物質(zhì)的量的氣體A2和B2注入容積為1 L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時測得c(A2)=0.58 mol?L-1，則c(B2)=0.16 mol?L-1，c(C)=0.84 mol?L-1，則C的分子式為（ ）

A. AB2 B. A2B4 C. AB D. A2B

3. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

A. ①③? B. ①④?? C. ②③ D. ③④

4. 0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液與0.1 mol?L-1 H2SO4溶液各5 mL和10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol?L-1?s-1；0.2 mol?L-1 Na2S2O3溶液與0.2 mol?L-1 H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2 mol?L-1?s-1。則v1和v2的關(guān)系是（ ）

A. 大于 B. 小于

C. 等于 D. 不能確定

5. 在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率）：（Ⅰ）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O=2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）

A. （Ⅰ） B. （Ⅱ）

C. （Ⅲ） D. （Ⅱ）和（Ⅲ）

6. 亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下、不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為（ ）

A. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B. 溶液中的H+起催化作用

C. 溶液中的Cl-起催化作用

D. 逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

7. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的生成速率與SO2消耗速率相等

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小而逆反應(yīng)速率增大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D. 達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

8. 某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol?L-1?min-1。

（2）實驗2，A的初始濃度c2= mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填“>、=、、=、

參考答案

篇(5)

化學(xué)平衡（第1課時）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點也是難點。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過渡到化學(xué)平衡。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點與難點，同時它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來看，通過本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識和決策能力。貫徹落實以化學(xué)實驗為主的課程理念，使學(xué)生體驗科學(xué)究過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。同時，教師應(yīng)該用更加多元化的評價方式對學(xué)生進(jìn)行評價，學(xué)生也應(yīng)該主動的進(jìn)行自我評價。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過飽和溶液以及溶解度的概念，這對于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動與探究建議

九年級下冊第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計實驗：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動詞上來看，從初中時期的知道、認(rèn)識階段，到必修二認(rèn)識、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見對于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個不斷進(jìn)階的過程，也是一個螺旋上升的過程。初中時期學(xué)過的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過實驗初步探究了可逆反應(yīng)的限度問題，并認(rèn)識到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠?qū)⒖赡孢^程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對社會的責(zé)任感。

從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時，一定要注重運用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識類型分析

從化學(xué)知識的分類上來看，本單元主要涉及化學(xué)用語、概念原理、化學(xué)計算以及化學(xué)實驗四種知識類型。

化學(xué)用語

元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計算

濃度的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，

化學(xué)平衡狀態(tài)時一些簡單的邏輯推理運算

化學(xué)實驗

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點

從這一單元的概念圖來看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)問題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問題。化學(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學(xué)平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念。化學(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過例舉了幾個學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒有考慮反應(yīng)的限度問題。然后通過物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識建構(gòu)；從哪可逆過程到可逆反應(yīng)，從簡到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程作為可逆過程的特點，便于學(xué)生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點狀態(tài)）

知識與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡單計算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對可逆反應(yīng)有一定的了解。

過程與方法：

1、有一定實驗探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價值觀：

1、認(rèn)識到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計

知識與技能：

1、通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過實驗探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實驗探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊協(xié)作能力。

2、通過對化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。

2、通過實驗探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時所具有的特征。

4、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時是否達(dá)到平衡。

5、通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、認(rèn)識到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點分析

教學(xué)重點：

1、對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點確定理論依據(jù)：

對于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動都是圍繞化學(xué)平衡展開，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點。

對于學(xué)生而言，他們對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法

十、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過程及平衡

【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設(shè)。

【板書】蔗糖溶液

可逆過程

在溶液達(dá)到飽和時，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達(dá)到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書】

未飽和時：v溶解>v結(jié)晶

過飽和時：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過溶解過程與結(jié)晶過程速度一樣。

【實驗設(shè)計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結(jié)晶兩個過程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實驗設(shè)計過程如果學(xué)生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達(dá)到平衡時正過程與逆過程的進(jìn)行速度一樣。在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應(yīng)，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個可逆反應(yīng)的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號呢？

這個反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號來表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過的可逆反應(yīng)，以及他們在工業(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號而不是等號來表示。

從可逆過程過渡到可逆反應(yīng)，是知識進(jìn)階，也是知識遷移的一個過程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類比探究】我們已經(jīng)研究過，對于可逆過程，當(dāng)它達(dá)到平衡時，存在v溶解=v結(jié)晶的動態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問】那在達(dá)到平衡之前，這個可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測達(dá)到平衡時的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實驗裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時，這個體系有什么特點呢？

【總結(jié)歸納并板書】化學(xué)平衡

定義：

研究對象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動：反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了動態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,

反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會因為環(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過類比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過程。

通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例1】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　（AC

）

A.

C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB

C.

A、B、C的濃度不再變化

D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說法中可以充分說明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

B

）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

【例3】

下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

AC

)

A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。

【聆聽講解】仔細(xì)聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請大家思考這個問題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會講解影響化學(xué)平衡移動的因素。

【傾聽、思考】感受化學(xué)給人類文明帶來的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對本節(jié)課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進(jìn)行資料的查找。

通過講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時增強(qiáng)對社會發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書設(shè)計

主板書

三、化學(xué)平衡

研究對象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動、定、變

主板書

一、可逆過程

在溶液達(dá)到飽和時，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時：v溶解>v結(jié)晶

過飽和時：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計反思

困難：

1.

不能準(zhǔn)確判斷一課時教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因為沒有進(jìn)行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學(xué)過程具體需要多長時間。

2.

評價方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問。

3.

教學(xué)設(shè)計過程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.

上網(wǎng)查找一些精品課程，同時學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.

應(yīng)該設(shè)計導(dǎo)學(xué)案對學(xué)生進(jìn)行評價。

篇(6)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿够瘜W(xué)平衡發(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對化學(xué)平衡影響也是從實驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

篇(7)

關(guān)鍵詞：反應(yīng)速率；化學(xué)平衡；圖象問題；解題策略

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）05-0158

平衡圖象問題形式多樣，能從多方面考查學(xué)生對知識的理解能力和問題的分析能力，能較好地體現(xiàn)思維素質(zhì)，所以經(jīng)常在題目中出現(xiàn)。下面，筆者具體談?wù)勥@類問題的解題策略，并分類加以例析。

一、策略妙談

1. 對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按照以下方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清橫、縱坐標(biāo)所表示的意義。（2）看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（3）看變化趨勢，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。（4）看終點，分清消耗的濃度和增大的濃度。反應(yīng)物消耗的濃度與生成物增大的濃度之比等于方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。（5）對于時間――速率圖象，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。

2. 對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按照以下方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積是增是減還是不變，進(jìn)而推斷有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），在轉(zhuǎn)化率――時間曲線中，先出拐點的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。

二、題型歸類

1. 速率――時間圖

例1. 在密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）

pC（氣）+qD（氣）若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡后，ν′正，ν′逆隨時間的變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（ ）。

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n

解析：由圖象可看出在改變條件的瞬間，ν′逆>ν′正，故平衡發(fā)生了逆向移動。

增大壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，說明m+n

答案： A

2. 速率――壓強(qiáng)（或溫度）圖

例2. 下列反應(yīng)符合右圖p-v變化曲線的是（ ）。

A. H2（g）+I2 （g） 2HI（g）

B. 3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）

C. 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）

D. CO2（g）+C（s） 2CO（g）

解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)p，ν正、ν逆都增大，但氣體分子數(shù)多的一邊增大的幅度大，平衡向氣體體積縮小的方向移動。由圖示可知，ν正斜率大，即隨壓強(qiáng)p的增大，ν正增大的多，故ν正應(yīng)為氣體分子數(shù)較多的一邊。

答案：B

3. 轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）――壓強(qiáng)、溫度圖

例3. 已知反應(yīng)mA（g）+nB（g） xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

A. 正反應(yīng)吸熱，m+n>x+y

B. 正反應(yīng)吸熱，m+n

C. 正反應(yīng)放熱，m+n>x+y

D. 正反應(yīng)放熱，m+n

解析：相同壓強(qiáng)時，升高溫度，轉(zhuǎn)化率RA提高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同溫度時，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率RA提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即m+n>x+y。

答案：A

4. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)――時間圖

例4. 對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）+qD（g），其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）。

A. 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑可使D%有所增加

C. 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m

D. B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

解析：這類圖象題的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡。因為升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)盡快達(dá)到平衡，所以T1

（上接第158頁）

答案：AC

5. 物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）――時間圖

例5. 反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）。

A. T1

C. T1>T2，P1>P2 D. T1>T2，P1

解析：溫度相同時（上面2條曲線），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越短，故P1>P2；若從縱坐標(biāo)nZ來分析，P1P2，nZ減小，平衡逆向移動，對照反應(yīng)特征（氣體體積減小），可知P1>P2。同理，壓強(qiáng)相同時（下面2條曲線），溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越短，故T1>T2；若從nZ來分析，T2T1，nZ減小，平衡逆向移動（正向放熱則逆向吸熱），說明T1>T2。

答案：C

6. 體積分?jǐn)?shù)――壓強(qiáng)、時間圖

例6. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（ ）。

解析：因為p1

答案：B