序論：寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇化學(xué)知識總結(jié)范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

篇(2)

化學(xué)與生活是高考常考的考點之一，其難度并不大，主要考查的是大家對于生活中出現(xiàn)的化學(xué)知識的積累和總結(jié)。今天就給大家來總結(jié)一下常考的一些知識點。

1、油脂不是高分子化合物。糖類物質(zhì)并非都能水解，如單糖。維生素c是一種水溶性維生素，是一種較強的還原劑，具有酸性。加碘鹽中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液變藍的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白質(zhì)為酸性食物，蔬菜水果等為堿性食物。常用的防腐劑有食言、糖、醋，他們也是食品添加劑，防腐劑除了苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽，還有so2也是。

2、阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)名乙酰水楊酸，長期使用出現(xiàn)水楊酸中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎藥，為防止過敏，用藥前必須進行皮膚敏感試驗。麻黃堿可用于治療支氣管哮喘等，但易導(dǎo)致神經(jīng)中樞興奮，是國際奧委會嚴格禁用的興奮劑。

3、光導(dǎo)纖維的成分是sio2，不是高分子，更不是有機高分子材料，si做光電池。制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是si­o2。agcl、agbr、agi是光敏性物質(zhì)，見光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是變色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化鋁、碳化硅(sic)和二氧化鋯(zro­2)。

4、汽車排放的大氣污染物有co、no、no2和碳氫化合物等。制造室內(nèi)空氣污染的物質(zhì)有：家庭烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，裝修產(chǎn)生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金屬污染物主要包括汞(hg)、鎘(cd)、鉛(pb)、鉻(cr)等。污水處理的方法包括物理法、生物法和化學(xué)法，化學(xué)法又分為混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。

篇(3)

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

篇(4)

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出hcl

硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 　磷酸h3po4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：naoh)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(koh的化學(xué)性質(zhì)跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

32.常看見的鹽

a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑

例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

篇(5)

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認為這一觀點是否正確？理由是什么？

解釋：有的同學(xué)起初就認為這一觀點不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個星期再讓他們做，結(jié)果還有不少同學(xué)做錯，原因是從初中一直以來“對氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃”這一結(jié)論不能正確理解，正確的理解應(yīng)是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃，至少體積分數(shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃。

例2：已知250C時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH 。

解釋：對醋酸的電離平衡問題討論時，真正的含義應(yīng)是增大c（H+），平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動。

例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應(yīng)）

A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W

解釋：在做物質(zhì)的量有關(guān)計算時，一般都是給學(xué)生訓(xùn)練在標準狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算，非標準狀態(tài)的問題討論的過少，所以學(xué)生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時，就不管是否氣體，不管是否標準狀態(tài)，全用22.4mol/L來換算。

例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析

（2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。

舉例說明：

化合物的概念的理解：

（1）如何給概念下定義，培養(yǎng)抽象、收斂思維能力

（2）拓寬概念的外延，尋找相關(guān)概念——即研究上位概念與下位概念的關(guān)系，培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。

2、化學(xué)知識條理不清，理論、性質(zhì)和實驗不能有機聯(lián)系，審題時抓不住題干要素，沒有析題習(xí)慣，找不到解題切入點。

策略一：學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要目的是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實驗、用途、定量計算都有密切的聯(lián)系。這一點作為教學(xué)組織者心中應(yīng)非常清楚。

策略二：課堂教學(xué)中應(yīng)多采用問題式、討論式等教學(xué)模式組織教學(xué)，盡量從知識的各個層面和各個角度入手，利用遷移、聯(lián)想等方法加強知識間的聯(lián)系。

策略三：平時試卷講評分析習(xí)題時，要養(yǎng)成“與題目對話”的良好習(xí)慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學(xué)含義是什么？它讓我往哪個方向去思考？這個問題考什么知識點？要解決這個問題通常有哪些途徑？然后針對這個問題可以從其它角度來變式訓(xùn)練學(xué)生。以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。

3、審題、答題時思維定勢，想當(dāng)然，不按題給條件和題意要求答題，或者說是不規(guī)范答題。

常見錯誤有：

（1）有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；

（7）有機化學(xué)方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時反應(yīng)條件和n不寫；

策略一：請學(xué)生根據(jù)自己的情況整理出易錯點（知識點和思維盲點），教師把學(xué)生整理的易錯點歸納成文，印發(fā)給學(xué)生。讓他們經(jīng)常回顧，以防出錯。

策略二：備課組根據(jù)各校實際，編選以往作業(yè)中錯誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習(xí)題，給學(xué)生加強訓(xùn)練。

策略三：一定要組織“化學(xué)用語”的專題復(fù)習(xí)。

附：

中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯點整理

1. 遷移不當(dāng)，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解（實驗室制得干燥、純凈的氯氣）。

2. 思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：

（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu（OH）2反應(yīng)，鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；

（3）NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-；

（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3. 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4.規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，

（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學(xué)方程式書寫時，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；

（9）簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

5.幾個容易忽視的概念：

篇(6)

一、學(xué)科特點要求學(xué)生必須具備一定的總結(jié)能力

有人把化學(xué)稱為理科中的文科。究其原因，在理科中，化學(xué)知識相對比較零碎，大塊的理論、定理和原理并不多，即使有也是由很多相對瑣碎的知識組成的，學(xué)生需要花較多的時間用在知識的理解和記憶上，這勢必增大了學(xué)生理解和記憶的負擔(dān)。但是，如果不把知識進行總結(jié)、歸納、提取、濃縮，形成知識網(wǎng)，即使記憶的再多，也只能是知識的無規(guī)則的堆砌和羅列。這對于時間緊、任務(wù)重的高三復(fù)習(xí)是相當(dāng)不利的。高三復(fù)習(xí)要面對的是高中化學(xué)全部的知識，學(xué)生的總結(jié)歸納能力較弱是造成高三化學(xué)復(fù)習(xí)效果不好的一個重要原因，也是學(xué)生感覺“化學(xué)難學(xué)”的主要原因。因此，作為高三教師，必須把提高學(xué)生的總結(jié)能力放在重要的位置來抓，如果學(xué)生的總結(jié)能力提高了，相應(yīng)地，學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺性、復(fù)習(xí)效果和學(xué)習(xí)化學(xué)的信心等也勢必提高。

二、高考要求學(xué)生必須具備一定的總結(jié)能力

高考作為抽樣測試不可能考查學(xué)生所學(xué)的所有知識，所以高考試題所考查的知識往往有很大的靈活性和跳躍性，學(xué)生如果不對知識進行總結(jié)、分類，不形成知識網(wǎng)絡(luò)，很難應(yīng)對高考的要求，即使學(xué)生記憶的知識很多，但缺乏知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)和前后聯(lián)系，也只會事倍功半。

三、提高學(xué)生總結(jié)能力必須具備一定的基礎(chǔ)

1.教師必須意識到總結(jié)能力對高三復(fù)習(xí)的重要性。總結(jié)作為學(xué)習(xí)過程中的一個重要環(huán)節(jié)，“分階段地在適當(dāng)時機對已學(xué)內(nèi)容進行概括和總結(jié)、使之系統(tǒng)化，是化學(xué)學(xué)習(xí)中一件十分重要的工作，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本方法。實際上，概括和總結(jié)是通常所說復(fù)習(xí)工作的主要內(nèi)容和任務(wù)之一。”由此看出，它的作用是非常大的。因此，在平時的復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師要有意識培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力，給學(xué)生提供總結(jié)知識、歸納知識的鍛煉機會，使學(xué)生從中受益。

2.教師要注重培養(yǎng)學(xué)生善于總結(jié)、勤于總結(jié)的好習(xí)慣。好的學(xué)習(xí)方法其實就是好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。有的學(xué)生有經(jīng)常總結(jié)的習(xí)慣，每節(jié)課、每天、每周、每月都要對所學(xué)習(xí)的知識進行分析、歸納、總結(jié)，以達到加深理解和記憶的目的；而有的學(xué)生從來沒有總結(jié)的習(xí)慣，即使偶爾總結(jié)一次也是在老師的逼迫之下以完任務(wù)的態(tài)度去完成，根本沒有起到總結(jié)的效果。所以，對于高三教師，必須意識到學(xué)生總結(jié)能力的提高和學(xué)生的學(xué)習(xí)效果有密切的聯(lián)系，教師必須把定期總結(jié)作為一種習(xí)慣，逼迫學(xué)生去養(yǎng)成，這要求教師必須堅持不懈地去給學(xué)生提供鍛煉的時間和機會，持之以恒鍛煉學(xué)生的總結(jié)能力，直到學(xué)生初步養(yǎng)成了勤于總結(jié)的習(xí)慣。在平時的教學(xué)中，教師要經(jīng)常提醒學(xué)生定期、定時總結(jié)，必要時要檢查學(xué)生總結(jié)的效果，指出其中的不足和缺陷，迫使學(xué)生慢慢養(yǎng)成總結(jié)的好習(xí)慣。例如，每周可利用一節(jié)課時間，讓學(xué)生把本周所復(fù)習(xí)的主要知識進行總結(jié)歸納，查漏補缺，加深理解。或每一章復(fù)習(xí)結(jié)束后，可讓學(xué)生把本章的重點知識進行總結(jié)歸納。

四、提高總結(jié)能力的一般方法

1.教師要教會學(xué)生如何去總結(jié)具體的知識，讓學(xué)生掌握一般的總結(jié)方法。

章節(jié)總結(jié)法：對于每一章知識的總結(jié)，提煉和歸納是必不可少的能力。把本章重要的知識進行反復(fù)篩選、歸納、壓縮，提煉出要點、難點、易忘點、易混點，反復(fù)理解記憶。

相似總結(jié)法：教師要有意鍛煉學(xué)生將性質(zhì)和規(guī)律相似的知識進行總結(jié)。例如，在復(fù)習(xí)到Cl2的性質(zhì)時，可讓學(xué)生總結(jié)有顏色的氣體有哪些，有毒的氣體有哪些。在學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)NH3的易溶性時，可讓學(xué)生總結(jié)常見的氣體的溶解性如何。在平時的教學(xué)復(fù)習(xí)中，教師要經(jīng)常問一些這樣的問題，必要時可作為作業(yè)來完成，這樣可以鍛煉學(xué)生的總結(jié)能力。

相異總結(jié)法：即把性質(zhì)或規(guī)律相反的知識進行歸納和總結(jié)。例如，在復(fù)習(xí)NH3易溶于水的性質(zhì)時，也可讓學(xué)生總結(jié)難溶于水的氣體有哪些。在復(fù)習(xí)HNO3的氧化性時，除了讓學(xué)生總結(jié)強氧化性的物質(zhì)外，也可以讓學(xué)生總結(jié)具有強還原性的物質(zhì)。

發(fā)散總結(jié)法：即以某一個知識為中心，進行發(fā)散思維，總結(jié)出某一節(jié)、某一章的知識。例如：在復(fù)習(xí)到金屬Na的性質(zhì)時，可以以金屬Na的性質(zhì)為中心，輻射到Na2O、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，即由知識點形成知識面，進而形成知識網(wǎng)。

圖表總結(jié)法：這種方法在平時的教學(xué)中，教師用得比較多，但學(xué)生自己總結(jié)圖表的機會較少，鍛煉的也很少。教師要重點培養(yǎng)學(xué)生掌握這種總結(jié)的方法，這種方法簡單、易學(xué)，而且容易操作。“用于整理、概括、總結(jié)知識的圖表形式有概念（或知識）系統(tǒng)圖、元素或化合物知識結(jié)構(gòu)圖、概念（或結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等特點）比較表、物質(zhì)衍變（或轉(zhuǎn)化）關(guān)系圖、反應(yīng)關(guān)系圖等。學(xué)習(xí)者自己繪制這些圖表的過程，也是積極思維、進行概括和總結(jié)的過程，其效果要比照抄教師或參考資料中的現(xiàn)成圖表好得多。”

2.教師要教會學(xué)生解題方法的總結(jié)。

解題方法總結(jié)：教師要鍛煉學(xué)生從眾多的試題，總結(jié)各類題的解題規(guī)律，提煉出各種題型的解題方法和解題思路。

錯題總結(jié)：學(xué)生在平時的解題和考試中做錯的試題要有選擇、有針對性地進行總結(jié)，分析錯誤的形成原因以及正確的解題思路，避免重蹈覆轍。

3.教師要督促學(xué)生將有疑問的知識收集、整理、總結(jié)。

篇(7)

1、自主預(yù)習(xí),做到心中有數(shù)。每節(jié)課前都養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣、知道老師上課要講什么,自己有什么不懂、模糊不清的問題,帶著問題去聽課,心中有數(shù),課堂聽課有的放矢,避免盲目的聽,盲目的記,只有認真預(yù)習(xí)才能提高課堂聽課效果。

2、認真聽課,做好筆記。上課認真聽講,積極思考,學(xué)會聽課,如老師講化學(xué)反應(yīng)方程式,聽老師分析反應(yīng)過程,不能只記結(jié)果。老師做演示實驗,細心觀察老師的演示實驗操作方法,實驗現(xiàn)象。老師講計算,要聽解題思路,掌握解題方法,學(xué)會規(guī)范解題步驟,一時未聽懂的暫時放下接著聽,等下課后,再找老師解決遺留問題。化學(xué)知識點多而零散,課堂記筆記很重要。書上有的簡單記,書上沒有的詳細記。重點、難點、詳細記。兼顧記筆記和聽課,不能只聽不記筆記,也不能只記筆記而忽略聽講,顧此失彼。

3、及時復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)并不僅僅是對知識的簡單回顧,而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系,并進行重整,形成新的知識體系。所以,課后要及時對聽課內(nèi)容進行復(fù)習(xí),做好知識的整理和歸納,這樣才能使知識融會貫通,避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較,找出兩者的不同之處。

4、規(guī)范解題,保證作業(yè)質(zhì)量。在寫作業(yè)時,首先要先看書,整理好筆記,然后再寫作業(yè)。作業(yè)要認真規(guī)范,按要求格式去做,不要馬虎大意。做完后還要仔細檢查有無錯誤,自覺嚴格要求,最后總結(jié)一下所答題目類型,在解題中培養(yǎng)嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

5、備好“錯題本” 做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以,對平時出現(xiàn)的錯題,應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時應(yīng)詳細分析出錯的原因及正確的解題思路,不要簡單寫上一個答案了事。同時,要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí),這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。

6、堅持歸納總結(jié),形成習(xí)慣。養(yǎng)成歸納總結(jié)的好習(xí)慣,定期自我總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要一環(huán)。通過總結(jié),使知識條理化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。總結(jié)的形式有章節(jié)知識總結(jié)、專題總結(jié)等。總結(jié)內(nèi)容有知識點總結(jié),解題方法總結(jié),易錯點總結(jié)等。總結(jié)的方法是知識點網(wǎng)絡(luò)化、解題方法技巧化、易錯點明了化。化學(xué)計算總結(jié)可以以解題方法為線索歸納解題技巧,常用方法有關(guān)系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等。這樣堅持總結(jié),形成習(xí)慣,學(xué)習(xí)成績會不斷提高。

7、重視化學(xué)實驗,培養(yǎng)多種能力。化學(xué)實驗分為四類:演示實驗、邊講邊實驗、學(xué)生實驗課、實驗習(xí)題。演示實驗是教師進行的操作,后三類是學(xué)生動手進行的。教師的演示實驗,能使學(xué)生具體地認識物質(zhì)的外表特征,物質(zhì)變化條件,現(xiàn)象和規(guī)律,幫助學(xué)生順利地形成概念和確信理論的真實性,并能培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、綜合能力,還可以給學(xué)生示范正確的實驗操作,嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和工作方法。學(xué)生動手實驗是學(xué)生獨立的運用自己獲得的知識進行實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象、做好實驗記錄,能更仔細地觀察實驗現(xiàn)象,對所得物質(zhì)及其變化的印象更加深刻,從而掌握的知識也更牢固。無論哪一種實驗,都要重視,在實驗中多看、多動手、多思、多想、多問為什么,做到知其然,也知所以然,培養(yǎng)觀察能力,實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

8、建立題庫,進行學(xué)習(xí)反思。把老師發(fā)的練習(xí)題,考試題都放在自備的習(xí)題袋中,以便查找方便,同時對做錯的習(xí)題用紅筆改正過來,對每一個錯,要認真分析做錯的原因,是知識點沒記住,還是審題錯誤,還是知識不會應(yīng)用,還是馬虎,不能簡單寫上一個答案了事,對錯誤原因也用紅筆寫在錯題旁邊以示警告。經(jīng)過一段時間積累,你就會發(fā)現(xiàn)自己在學(xué)習(xí)中存在的問題,針對自己的實際情況.對癥治療,如果知識點不準,則要強化記憶,如是馬虎,以后要細心,如果不會應(yīng)用,應(yīng)多做些題,對做錯的題,隔一段時間拿出來重做,經(jīng)過這樣一改一做會留下很深的印象,以致在今后的學(xué)習(xí)中少出甚至不出此類錯誤。

9、學(xué)會巧記、事半功倍。化學(xué)要記的東西很多很雜.單靠死記硬背是難以記牢的,即使暫時記住了,時間長了也會記憶模糊,因此巧妙地記憶顯得非常重要,常用的記憶方法有:理解記憶、歸納記憶、口訣記憶,比較記憶等。